Обобщающий урок "Элементы VA группы"

Тема: Важнейшие соединения азота и фосфора, специфические свойства.

Цель: Проследить связь важнейших соединений азота, роль аммиака, азотной кислоты в окислительно-восстановительных процессах, специфические свойства нитратов и фосфатов.

Место в теме: Обобщающий урок после изучения элементов V А группы

Технология: групповая работа ДЖИГСО

Оборудование: на столах учащихся учебники химии 9 класса, пособия, справочники, рабочие тетради, на демонстрационном столе: H₂SO_4конц., Cu, AgNO₃, NaOH, K₃PO₄, NH₄NO_3кр., спиртовка.

Подготовка: карточки с вопросами для экспертных групп, тестовые задания для контроля репродуктивного уровня.

Класс разделен на 4 группы (экспертные).

1 группа Окислительно-восстановительные реакции, роль NH₃ и HNO₃ в них.

2 группа Взаимосвязь соединений азота, цепочка превращения.

3 группа Химические свойства аммиака и солей аммония.

4 группа Качественные реакции на катион NH₄⁺; анионы NO₃^-; PO₄^3-

I. Проблематизация, постановка задач.

II. Контроль репродуктивного уровня – тест (приложение 1)

III. Создание и работа экспертных групп

1 группа Рассмотреть реакции с позиций ОВР:

CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O

H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

2 группа Составить химические равнения по схеме:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → CuO

3 группа Закончить практически осуществимые реакции:

1) NH₄Cl + AgNO₃ → 5) (NH₄)₂CO₃ + HCl →

2) AgCl + NH₄NO₃ → 6) NH₃ + HNO₃ →

3) (NH₄)₂SO₄ + NaOH → 7) NH₄Cl + CO₂ →

4) NH₄Cl →

4 группа Провести качественные реакции на NH₄⁺; NO₃^-; PO₄^3-

IV. Возвращение учащихся в группы обучения – каждый учащийся «эксперт» доводит до группы свой вопрос. После работы каждого эксперта – контрольный вопрос.

Какие вопросы остались непонятными?

V. Контроль уровня усвоения материала

Составить химические уравнения по цепочке превращений. Химическую реакцию №2 рассмотреть с позиций ОВР.

В.1 N₂ → NH₃ → NO

В.2 N₂ → NO → NO₂

В.3 NO₂ → HNO₃ → NO₂

В.4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂

VI. Итог урока

Задания экспертным группам

1 группа

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

1) CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O

2) H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

3) C + HNO₃ → CO₂ + NO + H₂O (дополнительная)

2 группа

Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ (→ CuO – дополнительная)

3 группа

Запишите уравнения практически осуществимых реакций:

1) NH₄Cl + AgNO₃ → 5) (NH₄)₂CO₃ + HCl →

2) AgCl + NH₄NO₃ → 6) NH₃ + HNO₃ →

3) (NH₄)₂SO₄ + NaOH → 7) NH₄Cl + CO₂ →(дополнительная)

4) NH₄Cl →

4 группа

Опытным путём докажите, что исследуемое вещество:

А) нитрат аммония (2 реакции)

Б) ортофосфат калия

Контроль репродуктивного уровня

Вариант 1.

1. Азотная кислота не реагирует с

а) Ca(OH)₂; б) Na₂CO₃; в) SiO₂; г) Ag

2. Высшая степень окисления азота в соединениях

а) +5 б) -3 в) 0 г) +2

3. Соли аммония в качественной реакции определяют по выделению

а) сильного основания б) аммиака в) аммиака и воды г) новой соли

Вариант 2.

1. Высшая степень окисления азота в соединениях

а) -3 б) 0 в) +5 г) +2

2. Оксид фосфора (V) не реагирует с

а) водой б) оксидом кальция в) гидроксидом кальция г) оксидом серы (VI)

3. Соли аммония в качественной реакции определяют по выделению

а) новой соли б) аммиака в) сильного основания г) аммиака и воды

Вариант 3.

1. Высшая степень окисления азота в соединениях

а) 0 б) +5 в) -3 г) +3

2. Аммиак в окислительно-восстановительных процессах всегда

а) окислитель б) восстановитель в) не меняет степени окисления

3. Оксид фосфора (V) не реагирует с

а) оксидом кальция б) водой в) оксидом серы (VI) г) гидроксидом натрия

Вариант 4.

1. Азотная кислота в окислительно-восстановительных процессах

а) окислитель б) восстановитель в) и окислитель, и восстановитель

2. Соли аммония в качественной реакции определяют по выделению

а) аммиака и воды б) новой соли в) сильного основания г) аммиака

3. Высшая степень окисления азота в соединениях

а) -2 б) +5 в) -3 г) 0

Вариант 5.

1. Фосфорная кислота не реагирует с

а) KOH б)Mg в)CO₂ г) р-р AgNO₃

2. Высшая степень окисления азота в соединениях

а) +5 б) -3 в) 0 г) +3

3. Соли аммония в качественной реакции определяют по выделению

а) новой соли б) сильного основания в) аммиака и воды г) аммиака

Задания экспертным группам

1 группа

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

1) CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O

2) H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

3) C + HNO₃ → CO₂ + NO + H₂O (дополнительная)

2 группа

Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ (→ CuO – дополнительная)

3 группа

Запишите уравнения практически осуществимых реакций:

1) NH₄Cl + AgNO₃ → 5) (NH₄)₂CO₃ + HCl →

2) AgCl + NH₄NO₃ → 6) NH₃ + HNO₃ →

3) (NH₄)₂SO₄ + NaOH → 7) NH₄Cl + CO₂ →(дополнительная)

4) NH₄Cl →

4 группа

Опытным путём докажите, что исследуемое вещество:

А) нитрат аммония (2 реакции)

Б) ортофосфат калия

Итоговый контроль

Вариант 1

N₂ → NH₃ → NO (реакцию 2 разобрать с позиций ОВР)

Вариант 2

N₂ → NO → NO₂ (реакцию 2 разобрать с позиций ОВР)

Вариант 3

NO₂ → HNO₃ → NO₂ (реакцию 2 разобрать с позиций ОВР)

Вариант 4

HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂ (реакцию 2 разобрать с позиций ОВР)