Конспект урока химии по теме "Кислоты"

Кислоты

Урок составлен в соответствии с требованиями ФГОС второго поколения, на основе деятельного подхода к организации образовательного процесса.

Цели урока: формировать представления о кислотах и их классификации, научить выделять общие признаки класса кислот, уметь составлять формулы кислот, давать им названия, продолжить формирование естественного мышления, развитие коммуникативных умений путем работы в парах, навыков самоконтроля и взаимоконтроля через самопроверку.

Тип урока: изучения нового материала и первичного закрепления знаний.

Планируемые результаты:

1. Личностные: развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности.

ᵡ Познавательные: находить сходства и различия между объектами, обобщать полученную информацию, вести наблюдения, классифицировать объекты по предложенным критериям.

ᵡ Информационно - коммуникативные: уметь формулировать определение, подбирать аргументы.

ᵡ Регулятивные: выполнять учебное задание в соответствии с целью. Соотносить учебные действия с известными правилами. Выполнять учебное действие в соответствии с планом. Оценивать свои учебные достижения.

1. Предметные умения: давать определение «кислоты», распознавать кислоты среди других веществ, составлять формулы кислот и называть их, описывать кислоты, знать их классификацию.

Методы обучения: объяснительно – иллюстративный, репродуктивный, частично – поисковый, проблемный.

Организация образовательного пространства: ресурсы – мультимедийный проектор.

1-й этап. Актуализация опорных знаний

Учитель: мы приступаем к изучению сложных неорганических веществ.

Назовите, какие вещества вы знаете? ( Оксиды, основания, кислоты, соли). Вспомните их определения.

Задание: перед учениками формулы веществ, написанные в три столбика. Предлагается в каждой строке вычеркнуть формулы веществ, которые принадлежат к другому классу соединений (Кислоты).

Учитель: из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус эти продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку – яблочная, скисшему молоку – молочная. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

2-й этап. Изучение нового материала

Учитель: итак, цели нашего урока:

ᵡ дать определение кислотам;

ᵡ классифицировать кислоты;

ᵡ ознакомиться с номенклатурой кислот;

ᵡ изучить способы получения кислот.

Итак, что такое кислоты?

Это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода кислотного остатка.

Предмет нашего изучения сегодня – это кислоты (Сообщает тему урока, цели, задачи, знакомит с планом урока(на доске).)

1. Кислоты (определение)

2. Классификация кислот

3. Физические и химические свойства кислот.

Задание: составить формулы разных кислот и дать им названия:

H, H_2, H₃, S, No₂, PO₄, Cl, SO₃.

(HNO₂, HCl, H₂S, H₂SO₃, H₃PO₄)

Задание: найти лишнюю формулу и объяснить почему ( Учитель показывает карточки.)

HCl H₂SО₄ H₂CO₃

HNO₃ H₃PO₄ H₂SO₄

Входит ученик-историк. На нем старинная накидка, в руках свиток и гусиное перо. Он заранее подготовил материал об истории открытия уксусной, соляной, серной и азотной кислот и характеризует области их применения (см. приложение 3).Основные даты, фамилии ученых он прикрепляет на доске.

ᵡ CH₃COOH – уксусная кислота (I – век до н.э.; «древесная кислота»).

ᵡ H₂SO₄ – серная кислота (X век; купоросное масло).

ᵡ HCl – соляная кислота (XV век; селитряная водка).

ᵡ H₂CO₃ – угольная кислота (XVIII век; содовая кислота).

Учитель: По каким признакам разделяют кислоты? (по основности, по наличию кислорода в кислотном остатке).

Задание: дайте характеристику: первый ряд: H₂SO₄, второй ряд – H₃PO₄, третий ряд – HCl, используя различные признаки классификации кислот.

Назовите окраску лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа в кислотной среде (ответы учащихся учитель подтверждает демонстрационным опытом).

Учитель: вспомните физические свойства H₂SO₄ при демонстрации ( бесцветная жидкость, вязкая, не имеющая запаха, гидроскопична, обугливает древесину, кожу, ткани).

Вспомните слова М.Фарадея: «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты, поэтому постоянный контроль необходим.

Задание: провести лабораторный опыт.

Инструктаж «Меры безопасности при работе с кислотами», инструктаж по проведению опыта. Четыре группы учеников работают в парах. Перед выполнением лабораторного опыта учащиеся читают инструкцию №2(см. приложение 1).

Учитель: перечисленные кислоты относятся к минеральным, или неорганическим.

А вот названные вами ранее лимонная, яблочная, аскорбиновая, а так же хорошо известная уксусная кислоты и многие другие относятся к органическим.

Большинство кислот (в том числе и приведенные примеры) являются растворимыми веществами. Исключение составляет кремниевая кислота, формула которой H₂SiO₃.

Применение кислот в быту: уксусная и лимонная кислоты используются для удаления пятен от ржавчины на хлопчатобумажных, льняных и шерстяных белых тканях. 1 чайная ложка на 1 стакан воды, смесь подогреть до кипения и ткань с пятном несколько раз окунуть в раствор (или пятно протереть раствором). Затем кислоту тщательно смыть водой, лучше с добавлением нескольких капель нашатырного спирта – для нейтрализации кислоты.

Для того чтобы узнать как правильно составить и записать формулу кислоты, обратимся к алгоритму ( на каждой парте).

3-й этап. Диагностика качества усвоения материала

Учитель: выполните работу, предложенную на слайде, и осуществите самопроверку.

Классификация кислот

Как вы думаете, на какие виды можно разделить кислоты?

1. По агрегатному состоянию.

2. По составу.

VII VI V VII

Например:

Выполнение работы по вариантам.

Оценки за урок.

4-й этап. Домашнее задание

5-й этап. Рефлексия

Задание 1 (самоанализ)

Закончите предложение.

Мне нужно знать, что такое кислоты, потому что…

Задание 2 (самооценка)

ᵡ Я могу составить формулу кислот( Да/ нет/ не знаю);

ᵡ Я могу дать ей название (Да/ нет/ не знаю).

Практическое значение кислот в жизни человека

Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, образованная из оксидов азота, возникающих при горении воздуха вокруг плазменного шнура молнии, при работе реактивных двигателей самолетов, ракет и под воздействием солнечной радиации. Ежегодно с дождями на землю выпадает примерно 100 млн т азотной кислоты. Это немало.

Немало кислот содержится и в нашей пище – фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый «букет» кислот: яблочную, щавелевую, уксусную, лимонную, аскорбиновую, винную, молочную, масляную. Синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив и вишен и лакомился их ядрышками. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно из недозрелых плодов.

Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает – он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70% муравьиной кислоты. Из-за этой кислоты так жжется крапива. А тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, на 84% состоящей из уксусной кислоты. «Химическое оружие» широко используется в природе, особенно в растительном царстве. Около 800 видом растений вырабатывают синильную кислоту и используют ее как оружие межвидовой борьбы.

Но самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Как же гранит – символ прочности – может превратиться в труху, из которой потом образуется почва? Оказывается, под действием кислот, выделяемых лишайниками. Их так и называют – лишайниковые кислоты.

Важна роль кислот и в человеческом организме. Например, аскорбиновая кислота – поставщик витамина С. Аминокислоты образуют множество белков, а из них, в свою очередь, строятся все ткани нашего организма. «Много дел» и у соляной кислоты – сильнейшего бактерицида, под действием которого большинство бактерий, попавших в желудок, погибают. Как видим, наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот в организме.

Приложение 1

Карточки с формулами кислот (для работы во время урока)

Формулы записаны с обеих сторон карточек: с одной стороны, например, - соляная кислота, а с другой – серная кислота.

HCl H₂SO₃ H₂SO₄ HNO₃

H₂CO₃ HBr

H₂S HNO₂ H₃PO₄ H₂SiO₃

Приложение 2

Рассказы о кислотах

Уксусная кислота. «Древесная кислота» (около 3 тыс. лет)

Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, видимо, уксусная. Знаете ли вы, что слово «уксус» происходит от греческого слова «оксос», означающего «кислый»? почему уксусная кислота оказалась первой, понять нетрудно. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, и получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Вначале его, видимо, выливали, а потом научились использовать как лекарство, приправу к пище, как растворитель красок. В России уксус, т.е. водный раствор уксусной кислоты, называли «кислая влажность», или «древесная кислота».

Серная кислота (X в.)

С серной кислотой люди познакомились значительно позднее, примерно в X в. Честь ее открытия приписывают персидскому химику Абубакери аль Рази. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере, серную кислоту человечество знает около 1000 лет. Ее выделили из купороса и назвали купоросным маслом. Именно под таким названием серная кислота была известна в России.

Соляная и азотная кислоты

Они были выделены и определены химиками примерно в XV в. Соляную кислоту называли соляным спиртом, а азотную кислоты – селитряной водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом поэтично стали называть «матерью всех кислот».

Угольная кислота (XVIII в.)

Угольную кислоту получили впервые в конце XVIII века Джозеф Пристли, английский химик, он же священник. Для этого он растворил в воде углекислый газ. Раствор углекислого газа в воде назвали содовой водой, а так как она получила широкое применение как напиток, за это открытие Д.Пристли наградили золотой медалью.

Приложение 3

Опорный конспект «Путешествие в мир кислот»