«Глюкоза, её строение и свойства, значение, применение.»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ШКОЛА №1 ГОРОДА ЕНАКИЕВО»

Открытый урок на тему:

«Глюкоза, её строение и свойства, значение, применение.»

Подготовила учитель химии
Кононенко Н.В.

2023

Цели урока:

Образовательные:

Сформировать у учащихся знания об углеводах, их составе и классификации. Рассмотреть зависимость химических свойств углеводов от строения молекул. Качественные реакции на глюкозу. Дать представление о биологической роли углеводов, их значении в жизни человека.

Развивающие:

Продолжить развивать у учащихся мыслительные операции: умение связывать уже имеющиеся знания с вновь приобретенными, умение выделять главное в изученном материале, обобщать изученный материал и делать выводы.

Воспитательные:

Воспитание ответственного отношения к учебе, стремления к творческой, познавательной деятельности

Тип урока: комбинированный урок усвоения знаний, умений и навыков и творческого применения их на практике.

Оборудование и материалы:  периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица « Классификация углеводов», штатив с пробирками, раствор глюкозы, раствор сульфата меди, щелочи, карточки с заданиями.

Предварительная подготовка: Некоторым учащимся учитель дает задание подготовить электронные презентации по истории открытия углеводов.

Ход урока:

I. Организационный момент урока.

II. Актуализация знаний, проверка домашнего задания.

Беседа

1.Какие вещества называются углеводами?

2.Что вы знаете о составе углеводов? Презентация.

3.Какова их классификация?

4.Что вы знаете о физических свойствах углеводов?

5..Как углеводы образуются в растениях? (процесс)

6.Что такое функциональная группа, какая функциональная группа у спиртов, у альдегидов?

III. Изучение нового материала.

Сегодня мы продолжаем изучение углеводов, и ознакомимся подробнее со свойствами и строением простейшего из представителей углеводов- с глюкозой. ( Тема урока)

1.Стоение молекулы глюкозы

Глюкоза имеет молекулярную формулу C6H12O6

Структурная формула: СН2ОН-(СНОН)4-СОН

Кроме молекул с открытой цепью, для глюкозы характерны молекулы циклического строения: а- форма, в-форма. Работа с учебником стр.148.

Изучив структурную формулу глюкозы можно сделать вывод о том , что это многофункциональное вещество, содержащее пять гидроксильных групп, и одну альдегидную группу. Наличие этих функциональных групп позволяет сделать вывод, что глюкоза – альдегидоспирт. Чтобы доказать это- проведём опыты.

2.Химические свойства глюкозы.

Качественные реакции

Опыт № 1 Реакция с гидроксидом меди II.

В раствор глюкозы добавить раствор сульфата меди( II) и гидроксид натрия, наблюдается ярко- синее окрашивание. У каких известных ранее вам веществ вы встречали такую реакцию?

Это качественная реакция на многоатомные спирты. Следовательно, глюкоза также имеет несколько гидроксильных групп – ОН (5 групп)

СН2ОН-(СНОН)4-СОН

Подогреем данный раствор, наблюдаем изменение цвета. Образование морковного осадка. Такая реакция происходит у альдегидов, реакция окисления при температуре. Следовательно ,у глюкозы так же есть альдегидная группа.

Опыт №2 Реакция серебряного зеркала

Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра. Также доказывает наличие альдегидной группы. (эту реакцию используют для получения зеркал и новогодних игрушек)

СН2ОН-(СНОН)4-СОН

Вывод: глюкоза- это альдегидоспирт .

Специфические свойства глюкозы:

3. Брожение (ферментация) моносахаридов

а) Спиртовое брожение

С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2

б) Маслянокислое брожение

С6Н12О6 → СН3 ─СН2 ─СН2 ─СООН + 2Н2↑ + 2СО2↑

в) Молочнокислое брожение

С6Н12О6 → 2СН3 ─ СНОН ─ СООН

Работа с учебником , Таблица 13, стр 150.

3.Применение.

А) получение этилового спирта, посеребрение новогодних игрушек, зеркал

2) в кондитерском производстве для получения карамели, напитков, пряников

3) она легко усваивается организмом, поэтому ее используют в медицине в качестве укрепляющего средства ослабленным больным, послеоперационным больным, входит в состав кровозаменяющих и противошоковых жидкостей.

Только глюкоза основной источник энергии для головного мозга, поэтому, когда предстоит решить трудную задачу или сдать экзамен, рекомендуют съесть кусочек сахара или шоколад

4) реакции брожения используются для квашения капусты. Получения молочнокислых продуктов.

IV. Закрепление знаний.

Тестовые задания:

1 вариант 1.Укажите признак, характерный для глюкозы:

А) при обычных условиях легко реагирует с натрий гидроксидом;

Б) имеет молекулярную кристаллическую решётку;

В) при нормальных условиях - жидкость;

2.Укажите группу углеводов, к которой относят глюкозу:

А) моносахариды; Б) олигосахариды; В) полисахариды.

3.Обозначте функциональные группы, которые содержит глюкоза:

А) Карбоксильная и карбонильная Б) Альдегидная и гидроксильная

В) Карбоксильная и аминогруппа

4.Какие реакции характерны для глюкозы:

А) Реакция «серебряного зеркала» Б) Гидратация

В) Взаимодействие с гидроксидом меди(II)

5.Газообразным продуктом спиртового брожения глюкозы является

А) СО; Б) О2; В) СО2; Г) Н2.

6. Написать уравнение реакции фотосинтеза, указать сумму коэффициентов.

2 вариант 1.Какие формы молекул глюкозы существуют в растворе:

А) только а-форма; Б) только в-форма; В) и а- и в-формы;

2.Укажите группу углеводов, к которой относят сахарозу:

А) моносахариды; Б) олигосахариды; В) Полисахариды.

3. Какая из формул отражает состав насыщенных одноатомных спиртов?

а) СnH2n +1 OH б) СnH2n +1 CHО в) СnH2n +1 СООН г) СnH2n +2

4.В процессе жизнедеятельности животных и человека глюкоза:

А) является источником энергии; Б) является катализатором;

В) Участвует в процессе фотосинтеза.

5. Укажите неорганический продукт в « реакции серебряного зеркала»

А) СО; Б) О2; В) СО2; Г) Аg

6. Написать уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди, указать сумму коэффициентов.

V. Рефлексия.

Составить рассказ в логической последовательности по основным понятиям, которые представлены на доске: углеводы, простые углеводы, сложные углеводы, моносахариды, глюкоза, фруктоза, альдегидоспирт, функциональные группы, качественные реакции глюкозы, брожение, источник энергии.

VI. Домашнее задание

Параграф 31, Упражнение № 1-7 стр.152.