kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Тесты
  4. Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»

Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»

Нажмите, чтобы узнать подробности

Тест содержит 20 вопросов различного вида и нескольких уровней сложности. Особое внимание обращено на следующие вопросы:

1) электролиты и неэлектролиты; сильные и слабые электролиты;

2) электролитическая диссоциация;

3) индикаторы;

4) гидролиз солей;

5) реакции ионного обмена.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»»

Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»

1.

Слабым электролитом является:

1) H2SO4

2) HClО

3) HBr

4) HNO3

2.

Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) KOH, HNO3, H2SO4

2) H2S, H2SO3, H2SO4

3) MgCl2, CH3COOH, NaOH

4) H2S, CH3COOH, H2SO3

3.

К электролитам относятся все вещества ряда:

1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4

2) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4

3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa

4) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3

4.

Среди предложенных солей CH3COONH4, CuBr2, Al2(SO4)3 – гидролизу подвергается (подвергаются)

1) CH3COONH4

2) CuBr2

3) Al2(SO4)3

4) все вещества

5.

Внесите необходимые данные в пустые графы таблицы «Окраска индикаторов в различных средах»:

Индикатор

Цвет в различных средах

рН ___ 7

рН ___ 7

рН ___ 7





лакмус









6.

Лакмус краснеет в растворе соли

1) ZnSO4

2) NaCl

3) NaNO3

4) Na2CO3

7.

Какая реакция соответствует сокращенному уравнению Н+ + ОН- = Н2О?

1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

2) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

3) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

4) H2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3 + 2H2O

8.

Реакция нейтрализации происходит между:

1) цинком и соляной кислотой

2) серной кислотой и хлоридом бария

3) гидроксидом кальция и азотной кислотой

4) гидроксидом натрия и сульфатом меди

9.

Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции:

РЕАГЕНТЫ


ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ

1) 

NaOH + HNO3 →

2) 

Na2CO3 + HCl →

3) 

Na2CO3 + CO2 + H2O → 

4) 

CaCO3 + HCl →



А) 

CaCO3 + 2H+  =  Ca2+ +H2O + CO2

Б) 

CO32– + H2O  =  HCO3– + OH–

В) 

OH– + H +  = H2O

Г) 

CO32– + 2H+  =  CO2 + H2O

Д) 

CO32– + CO2 + H2O  =  2HCO3– 



10.

Одновременно не могут находиться в растворе ионы группы:

1) K+, H+, NO3-, SO42-

2) Ba2+, Ag+, OH-, F-

3) H+, Ca2+, Cl-, NO3-

4) Mg2+, H+, Br-, Cl-

11.

Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) H+ + OH – = H2O

2) Zn2+ + SO42– = ZnSO4

3) H2SO4 + Zn2+ = ZnSO4 + H2O

4) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O


12.

Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:

СОЛЬ

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

1) 

нитрат бария

2) 

хлорид железа (III)

3) 

сульфат аммония

4) 

ацетат калия


А) 

кислая

Б) 

нейтральная

В) 

щелочная



13.

Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

1) 

Na3PO4 и MgCl2

2) 

AgNO3 и NaBr

3)


4)

Al2(SO4)3 и BaCl2


H2SO4 и NaOH




А) 

Ag+ + Br– = AgBr

Б) 

H+ + OH– = H2O

В) 

Al3+ + 3Cl– = AlCl3

Г) 

Ba2+ + SO42– = BaSO4

Д) 

3Mg2+ + 2PO43– = Mg3(PO4)2

Е) 

Na+ + Cl– = NaCl

Ж)

Na+ + NO3– = NaNO3



14.

При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок выпадает:

1) оксид кальция

2) гидроксид кальция

3) карбонат кальция

4) гидрокарбонат кальция


15.

Нерастворимая соль образуется при взаимодействии:

1) KOH (р-р) и H3PO4 (р-р)

2) HNO3 (р-р) и CuO

3) HCl (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р)

4) Ca(OH)2 (р-р) и CO2

16.

Ионное уравнение Сu2+ + S2– → CuS соответствует взаимодействию:

1) сульфата меди (II) и сульфида аммония

2) гидроксида меди (II) и сероводорода

3) карбоната меди (II) и сульфида аммония

4) фосфата меди (II) и сероводорода

17.

Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию:

ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1)

Ca2+ + CO32– = CaCO3

2)

H+ + OH– = H2O

3)

Ba2+ + SO42– = BaSO4

4)

Сd2++ S2– = CdS


А) 

H2SO4  и  BaCl2

Б) 

Na2S  и  Cd(NO3)2

В) 

Сa(NO3)2  и  HCOOH

Г) 

Ba(OH)2  и  HCl

Д) 

Na2CO3  и  CaBr2

Е) 

NaOH  и  BaCl2




18.

Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени:


  

НАЗВАНИЕ СОЛИ

УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

1) 

cульфит натрия

2) 

гидросульфит натрия

3) 

сульфид натрия

4) 

карбонат натрия


А) 

SO32– + H2O   HSO3– + OH–

Б) 

CO32– + H2O  HCO3– + OH–

В) 

HSO3– + H2O   H2SO3 + OH–

Г) 

HCO3– + H2O   H2CO3 + OH–

Д) 

S2– + H2O   HS– + H+




19.

Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе:

ФОРМУЛА СОЛИ

ТИП ГИДРОЛИЗА

1)

Cr2S3

А)

гидролизуется по катиону

2)

AlCl3

Б)

гидролизуется по аниону

3)

K2SO4

В) 

гидролизуется по катиону и аниону

4)

Na3PO4

Г)

не гидролизуется


20.

При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы:

1) CO32- и Cl-

2) CO32- и К+

3) K+ и H+

4) H+ и CO32-

Эталоны ответов

1.

2

2.

1

3.

3

4.

4

5.

Индикатор

Цвет в различных средах

рН 7

рН = 7

рН 7

фенолфталеин




лакмус




метилоранж





6.

1

7.

2

8.

3

9.

1 - В; 2 - Г; 3 - Д; 4 - А

10.

2

11.

4

12.

1 - Б; 2 - А; 3 - А; 4 - В

13.

1 - Д; 2 - А; 3 - Г; 4 - Б

14.

3

15.

4

16.

1

17.

1 - Д; 2 - Г; 3 - А; 4 - Б

18.

1 - А; 2 - В; 3 - Д; 4 - Б

19.

1 - В; 2 - А; 3 - Г; 4 - Б

20.

4



Получите в подарок сайт учителя

Химия 8 класс

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Химия 10 класс ФГОС

Химия 11 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Предмет: Химия

Категория: Тесты

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
Тест по теме: «Электролитическая диссоциация»

Автор: Чмиль Светлана Николаевна

Дата: 27.02.2016

Номер свидетельства: 299624

Похожие файлы

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(215) "Задания для тематического контроля знаний по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена" в 8 классе "
    ["seo_title"] => string(134) "zadaniia-dlia-tiematichieskogho-kontrolia-znanii-po-tiemie-eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia-rieaktsii-ionnogho-obmiena-v-8-klassie"
    ["file_id"] => string(6) "164545"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1422644411"
  }
}

object(ArrayObject)#876 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(82) "Тест по теме"Электролитическая диссоциация" "
    ["seo_title"] => string(52) "tiest-po-tiemie-eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "168064"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1423163175"
  }
}

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(155) "Тесты по химии на тему "Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты""
    ["seo_title"] => string(80) "tiesty_po_khimii_na_tiemu_eliektrolitichieskaia_dissotsiatsiia_sil_nyie_i_slabyi"
    ["file_id"] => string(6) "410268"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1492591510"
  }
}

object(ArrayObject)#876 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(69) "Тест "Электролитическая диссоциация" "
    ["seo_title"] => string(42) "tiest-eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "175396"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1424267496"
  }
}

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(114) "Конспект урока на тему "Составление ионных уравнений реакции" "
    ["seo_title"] => string(67) "konspiekt-uroka-na-tiemu-sostavlieniie-ionnykh-uravnienii-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "141346"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1418108343"
  }
}

Перейти в личный кабинет

Полезное для учителя


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Распродажа видеоуроков!
1690 руб.
2820 руб.
Смотреть все комплекты
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Проверка свидетельства