Индивидуальное обучение на уроках химии

В условиях реформирования системы образования, целью химического образования является освоение основ химии, для обеспечения условий интеллектуального развития и саморазвития личности, формирования у учащегося разумного отношения к себе, другим людям и окружающей среде.

Поскольку работа связана с особым контингентом обучающихся, для большинства из которых характерны: низкий уровень развития познавательных способностей и уровень мотивации к учебной деятельности, слабо сформированы общеучебные умения и навыки, самоконтроль, самооценка. Память преобладает механическая. Обучающиеся находятся на разном уровне развития знаний, а некоторые испытывают затруднения при работе с учебными текстами и таблицами, установлении причинно-следственных связей, построении логической цепочки, обобщении учебного материала. Главная причина – выпадение из нормального возрастного образовательного потока, дидактическая запущенность, завышенная самооценка, большой перерыв в обучении по времени.

Индивидуальные задания позволяют обучающимся компенсировать незнание пройденного материала и облегчить изучение нового. Преодолению педагогической запущенности и обеспечению освоения всеми учащимися необходимых знаний по химии способствует использование индивидуального подхода.

Индивидуальный подход - это:

·принцип педагогики, согласно которому в процессе учебно-воспитательной работы с группой учитель взаимодействует с отдельными учащимися по индивидуальной модели, учитывая их личностные особенности;

·ориентация на индивидуальные особенности ребенка в общении с ним;

·учет индивидуальных особенностей ребенка в процессе обучения;

·создание психолого-педагогических условий не только для развития всех учащихся, но и для развития каждого ребенка в отдельности.

Индивидуализация обучения - это:

·организация учебного процесса, при котором выбор способов, приемов, темпа обучения обусловливается индивидуальными особенностями учащихся;

·различные учебно-методические, психолого-педагогические и организационно-управленческие мероприятия, обеспечивающие индивидуальный подход.

Индивидуальная работа требует адекватного уровня развития общеучебных умений и навыков.

В современной отечественной педагогической практике и теории наиболее яркими примерами технологий внутриклассной индивидуализации обучения являются:

Наиболее результативной является работа по следующим методам:

Инге Унт: индивидуальные учебные задания для самостоятельной работы, рабочие тетради на печатной основе, руководства к индивидуализированной самостоятельной работе. Приспособление к имеющейся учебной литературе.

А.С. Границкая: нелинейная конструкция урока: часть первая - обучение всех, часть вторая - два параллельных процесса: самостоятельная работа учащихся и индивидуальная работа учителя с отдельными учениками. Использование обобщенных схем (Шаталов), работы в парах сменного состава (Дьяченко), многоуровневых заданий с адаптацией (карточки Границкой).

Для организации индивидуальной работы необходимо:

1.Выяснить индивидуальные способности каждого ученика, уровень знаний

и умений.

2. Для самостоятельной работы необходимы карточки, содержащие задания.

3. Для восполнения пробелов в знаниях учащихся эффективны разнообразные алгоритмические и программированные упражнения, так как в них материал разделён на логически связанные порции.

4. Задания должны иметь четкий алгоритм выполнения.

Учащиеся, выполняя упражнения, вначале работают под непосредственным руководством учителя, а затем переходят к частично самостоятельной и, наконец, к полностью самостоятельной работе.

Например:

Расставьте коэффициенты в уравнении:
Ba(OH)₂ +H₃PO₄ =Ba₃(PO₄)₂↓+H₂O

Подбор коэффициентов в уравнениях обменных реакций

Подбор коэффициентов проводится поэлементно, например:

Для сохранения числа атомов каждого элемента до и после реакции подбирают дополнительные множители, начиная с самого сложного по составу вещества - Ba₃(PO₄)₂ (коэффициент 1):
слева 1 атом P ---- справа 2 атома P
(множитель 2)

слева 1 атом Ba ---- справа 3 атома Ba
(множитель 3)

В уравнение реакции перед формулой Ba₃(PO₄)₂ следует поставить коэффициент 1 (обычно опускается, но подразумевается), перед формулой H₃PO₄ - коэффициент 2 и перед формулой Ba(OH)₂ - коэффициент 3:
3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + ? H₂O

Затем подбирается коэффициент для H₂O:
слева 12 атомов H ---- справа 2 атома H
(множитель 6)

Следовательно, перед формулой H₂O ставится коэффициент 6:
3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

Теперь следует провести проверку по тому элементу, число атомов которого не сравнивалось (кислород):
cлева 14 атомов O ---- справа 14 атомов O

Подбор коэффициентов проведен правильно.

Задания различных видов, которые целесообразно использовать при организации самостоятельной работы учащихся на примере разбора темы «Кислоты» в 8 классе:

I. Внимательно прочитайте параграф учебника, вставьте в определение подходящие по смыслу слова.
1.Кислота-это…… состоящее из атомов Н и кислотного остатка.
2.Кислоты по составу делятся на 2 группы ………. И …………..
3.Найти соответствие между формулами кислот и их названиями:
НNO3 cерная
HCL азотная
H2SO4 cоляная
II. 
1.Прочитай текст параграфа и заполни моно-кластер «Паучок». 
Кислоты-------------- сложные ------------ ………..
вещества
III.
1.Закончите уравнения следующих реакций:

HCl+Mq= H2SO4+Zn=
H2SO4+Al= H2SO4+Cu=
HCl+Cu= H3PO4+Mq=
H2SO4+Fe= H3PO4+Au=
H3PO4+Aq= HCl+Fe=
H3PO4+Na= 
2.Какие из названных веществ реагируют с разбавленным раствором серной кислоты:
А) Ag;
В) AL(OH)3
С) Fe(OH)2
Д) Сu
Е) Cu(OH)2
3.Решите задачу:
Сколько молей хлорида бария образуется при взаимодействии сульфата натрия массой 12.6 г с соляной кислотой?
4. По данным схемам составьте уравнения реакций:
a) Cu CuO Cu (NO3)2
б) Pb PbO PbCl2

Анализ результатов исследования позволяет сделать вывод, что повышению качества и результативности учебного процесса будут способствовать более широкое использование индивидуального обучения:

• использование заданий, проверяющих различные виды деятельности, с преобладанием заданий на применение знаний для объяснения природных явлений;

• усиление внимания к выявлению ошибочных представлений учащихся, установлению причин их возникновения и разработке корректирующих методик;

• расширение интеграции естественнонаучных знаний, полученных при изучении различных предметов, и разработка единых подходов к формированию основных естественнонаучных понятий, изучаемых в различных курсах;